5.Какую электрическую энергию надо затратить, чтобы при электролизе раствора нитрата серебра AgNO3 выделилось 500 мг серебра? Разность потенциалов на электродах 4,00 В. Относительная атомная масса серебра 107,868. (B.10.104)
| Дано: | СИ: |
| AgNO3 | |
| Ar=107,868 | |
| z=1 | |
| U=4,00 B | |
| m=500 мг | 500·10-6 кг |
| F=9,64·104 Кл/моль | |
| Найти: | |
| W |
Решение:
По определению, энергия ионизации равна:
(1)
По определению силы тока:
Выразим 
:
Подставим это выражение в (1), получим:
(2)
По первому закону Фарадея: масса вещества, выделившегося на электроде за время 
при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени.
где 
электрохимический эквивалент.
По второму закону Фарадея:
где 
- молярная масса, 
валентность, 
число Фарадея.
Выразим 
Полученное выражение подставим в(2), получим:
