Термодинамика.
§2. Законы идеального газа.

задача №7

При комнатной температуре четырехокись азота N2O4 частично диссоциирует в двуокись NO2. В откачанный сосуд объемом 2,5•10-4 м3 вводится 0,9•10-3 кг жидкого N2O4. Когда температура в сосуде поднялась до 300 К, жидкость испарилась и давление стало равным 1,26•105 Па. Сколько процентов четырехокиси азота при этом диссоциирует?
Ответ:


Решение

Дано:
m(N2O4)=92•10-3
m(N2O)=46•10-3
V=2,5•10-4 м3
m=0,9•10-3 кг
T=300 K
P=1,26•105 Па
Найти:
a -?

Решение:

Из закона Дальтона:
;
Запишем, чему равны парциальные давления:
;
;
Подставляя парциальные давления в уравнение Дальтона, получим:
;
Сделаем ряд преобразований:
;
;
Выразим отсюда массу :
;
Подставим данные:
;
Согласно определению степени диссоциации:
;
Из формулы для числа частиц:
;
Используя формулу для числа частиц, и проводя ряд преобразований, в итоге мы получим:
;
Подставим данные:
.