Исследовательский потенациал молодых ученых: взгляд в будущее - 2025

138 Корпускулярно-волновое поведение атомов было заявлено в 8 классе курса хи- ми и 1 . Микрочастицы обладают свойствами, присущими как волнам, так и части- цам. Корпускулярными свойствами можно обозначить: наличие массы у частицы и способность оказывать давление на объект. Волновые же свойства наиболее от- четливо выражаются при определенных условиях движения частиц в пространстве, например, при таких явлениях, как дифракция или интерференция. Корпускулярно- волновые свойства электрона выражаются уравнением де-Бройля: = = , где m – масса частицы, υ – скорость частицы, g – импульс частицы. Фундаментальным постулатом для полноценного построения основ взаимо- действий микромира является соотношение неопределенностей Гейзенберга. Данное соотношение является одним из основных утверждений квантовой меха- ники и характеризует в квантовой системе невозможность одновременного опре- деления положения и собственного импульса частицы. Следовательно, если не- возможно определить координаты и скорость частицы, то и нельзя точно определить форму орбиты атома и положение электрона на орбитали. Положе- ние электрона в атоме определяется благодаря вероятностной интерпретации 2 волновой функции. Соотношение имеет вид: ∆ ∆ = ħ где ħ – приведенная постоянная планка, ∆ и ∆ – неопределенности значе- ний координаты и импульса соответственно [3]. Проблема движения электрона в атоме решается благодаря волновому урав- нению, общий вид которого: ∆ = в котором волновая функция является характеристикой волновых свойств электронов. Данное уравнение находится из уравнения Шредингера, в котором постоянным параметром является полная энергия системы: = = − где n – главное квантовое число, которое определяет возможные дискретные значения энергии или же уровни энергии. Оно измеряется числами от 1 до 7 [2]. Электроны каждого уровня группируются в подуровни, подуровни опреде- ляются орбитальным квантовым числом l, определяющее форму поверхности ор- битали. Орбитальное квантовове число принимает значения l = 0, 1, …, n -1, при n ≤ 4. Соответствуя l подуровни обозначают следующим образом: 1 Стоит отметить невозможность не учитывать волновые свойства электрона, ввиду размеров длины его волны (порядка 10 -8 см), приблизительно равные линейным размерам атома. 2 Как упоминалось ранее, наиболее распространенным представлением электрона в атоме яв- ляется отрицательно заряженное «облако»(Гейзенберг, Дирак), что можно интерпретировать, как область на котором «размазаны» заряд и масса электрона.