Исследовательский потенациал молодых ученых: взгляд в будущее - 2025

137 Дальнейшее представление элементов квантовой механики последует в де- вятом классе в курсе физики. Энергия в микромире испускается, распространя- ется и поглощается не непрерывно, а определенными порциями – квантами. Энергию кванта можно получить по формуле: E = hν , где h – постоянная Планка, равная 6,626 * 10 -34 Дж*с, v – частота колебаний. Данные представления являются основополагающими для дальнейшего изучения парадигм квантово-механической теории атома. Более точное представление об электронах основано на дискретности энер- гетических изменений и двойственном (корпускулярно-волновом) поведении. Из школьного курса физики учащиеся уже имеют представление об энергии кванта. В курсе квантовой механики отмечается, что дискретность энергетиче- ских состояний атома можно подтвердить при изучении атомных спектров. Атомные спектры представляют собой последовательность линий, которые можно характеризовать такими параметрами, как длина волны λ и частоты ν , из чего выводится соотношение: = Отдельные группы в атомных спектрах имеют определенную последова- тельность, в последствии такие были названы сериями. Первую подобную серию обнаружил Бальмер и вывел формулу: = 0 2 2 − 2 , где λ 0 = 365 Å (или 10 -10 м), n = 2, m = 3, 4, 5, … , 11. Данная формула явля- ется более общим вариантом, позже было предложено вместо длины волны λ использовать частоту = : = ( − ) , где используется постоянная Ридберга R (3,29*10 15 сек -1 ). Обоснованием для формулы Бальмера послужили, вскоре открытые, серия Пашена: = ( − ) , где m = 4, 5, … ; и серия Лаймана: = ( − ) , , где m = 2, 3, … [2]. Стоит отметить, что каждому элементу характерен свой спектр, то есть у каждого атома есть свой дискретный ряд. Исходя из этого и формулируется теория квантов, где атом излучает полученную энергию в размере одного кванта ( hν ), что позволяет связать частоту каждой линии спектра с изменением энергии атома: ∆E = hν.