Синтез, аназиз и структура органических соединений. Вып VIII 1977 г.

Если вычислить уменьшение скорости коррозии меди на еди- /У U ницу изменения величины pH 35 #" * г0 для дистиллированной воды эта величина составляет 5,0007, а для динитрорезорцината натрия 0,0012. Уменьшение коррозии меди в дистиллированной воде может быть вызвана слабой адсорбцией гидроксильных групп на положитель­ но заряженной поверхности меди, а в растворе динитрорезорцината натрия более сильной физической адсорбцией ионов нитроаромати- ческой ксилоты, концентрация которых с увеличением pH увеличивает­ ся . Это утверждение вытекает из уравнения гидролиза соли: C6H2(NO )2(ON a)2 + 2Н20 = %H2 (tf 02) 2 (0Н)2 + 2 МаОН 2 - CgHg(N° 2) 2°2 + 2Н20 = C6H2(N 02) 2(0Н)2 + 201Г [C 6 Hg(N 0 2) 2 (0Н)21 • [он ] 2 [CgH2(N02) 2 0 f]-[H 2 0]* 1 т.е. с увеличением концентрации ОН - ионов /pH/ концентра­ ция динитрорезорцинат - ионов возрастает. Однано, по-видимому, с увеличением pH полного подавления гидролиза не происходит, и имеющиеся в растворе недиссоциирован­ ные молекулы динитрорезорцина, взаимодействующие с ионами меди с образованием растворимой соли, не позволяют обеспечить полную защиту меди от разрушения. Максимальная степень защиты - 70% достигается в растворе динитрорезорцината натрия при pH = I I . Помимо физической адсорбции ароматических ионов, имеющих достаточно большие размеры, нельзя не учитывать также хиноидиза- ции молекул оксинитроаромагических соединений в щелочной среде [8 J . По-видимому, молекулы динитрорезорцината в хиноидной форме способны специфически адсорбироваться на меди, усиливая его защитное действие вызванное физической адсорбцией. При pH 7 возможность хиноидизации молекул о-ксинитропроиз- водных незначительная и поэтому протекает процесс взаимодействия молекул бензоидной формы, ведущий к усилению коррозии меди. Электрохимические исследования проведены в растворе дй- нитрорезорцината натрия. При введении динитрорезорцината натрия в исходный электро­ лит начальный потенциал меди смещается в область положительных значений от 0,12 в в исходном электролите до + С ,18 в в растворе ингибитора. - 88 -