Синтез, аназиз и структура органических соединений. Вып IV 1972 г.

где Vo - начальный объем r a s a ; С 0 - начальная концентрация СО2 в об.долях; С - концентрация СС>2 на выходе из реакци­ онной зоны в об.долях. На рис.1 и 2 показана зависимость выхода СО от начальной кон­ центрации COg. Видно, что порядок реакции по двуокиси углеро­ да является' первым при любых концентрациях COg в газовом по - токе и в широком интервале температур /900 -1 3 0 0 °С /. В услови­ ях нашего эксперимента процесс протекал в кинетической облас­ ти. Скорость в этом случае с учетом изменения объема для ре - акции первого порядка будет иметь следующий вид: ~ d v ~ K n r F * c > / 2 / где X - количество непрореагированной COg в об.долях; К л р-при - веденная суммарная константа скорости реакции; м /сек; Т - время контакта, с е к ; FK - контурная поверхность в едини­ це объема углерод а, v ft /v p , Эмпирически установлено, что для частиц неправильной формы d - средний линейный равмер частицы ^ Для реакции восстановления двуокиси углерода X - С Скорость химического реагирования в этом случае будет равна; *L - itC-- AL / о / dV ~ ci+в)1 dr 3/ Для реакций в потоке время контакта можно выравить через вы­ соту слоя \ j j - d j_ w'/ ~ d r Z - высота реакционной зонн,м . Тогда уравнение / 2 / приобретает следующий вид: - v ^ = * n p * v c / 4 / Интегрирование последнего выражения при начальных условиях Z= О, С=С0 д ает следующее уравнение для определения констан­ ты скорости химической реакции C+C0g= 2С0, протекающей в ки­ нетической области [а "-уw g f ' тАгы 159