Синтез, аназиз и структура органических соединений. Вып IV 1972 г.

где; С0 - начальная концентрация водорода; С - конечная кон­ центрация водорода; коэффициент, учитывающий и з­ менение объема г а за в процессе р е а ги р о в а н и я ;'Г -в р е - мя контакта, с ек . Преобразуя уравнение / 1 0 / , получаем расчетную формулу для нахождения суммарной константы скорости реакции образова­ ния водорода в результате процесса разложения углеводорода на нефтяном коксе. где: ч -начальная линейная скорость газового потока /г о р я - чая фильтрация/, м /сек ; e l - средний диаметр частицы, мм; 1 - высота слоя частицы,мм. На основании найденных зависимостей логарифма констант скорости от обратной температуры были определены значения энергии активации процесса, составившие для бутана 23500 ££5^, для изобутана С800 ккал/м оль. Низкое значение энергии актива­ ции процесса образования водорода при разложении изобутана указывает на относительную легкость деструкции изобутана по сравнению с углеводородами нормального строения. Анализ продуктов разложения п о казал, что содержание во - дорода в отходящем га зе увеличивается с ростом количества у г ­ леводорода в исходной смеси, а также с ростом температуры процесса. На р и с .4 приведены зависимости количества водорода в отходя - щем газе от температуры процесса. Видно, что до температуры 700-800° выход водорода растет слабо, и лишь дальнейшее повн - шение температуры дает заметное количество водорода. Однако до 700°С в отходящем газе значительно увеличивается содержа - ние непредельных углеводородов, причем максимум содержания непредельных дости гается при температуре 700°С как для изо - бутан а, так и для его смесей с пропаном. При дальнейшем уве - личении температуры содержание непредельных п ад ает, а водоро­ да во зрастает /р и с .5 /. На основании вышеизложенного можно предположить следую­ щий механизм процесса разложения изобутана^ С4Н10 — 32Й4 + Н2 153