Синтез, аназиз и структура органических соединений. Вып III 1971 г.

Интересными оказались данные для третьейсистемы: ра 1-1 в системе XNKR- ХЪЙР- НаО практически оста­ валисьнеизменными. Совершенно разное изменение Ра hi в трёх у^занных системах требуеттщательного обсужде­ ния. Сейчас можно высказать только предварительные предположения. В системе NaC£0 4 + НС & 0 4 концентра­ циянислоты остаётся неизмен ой, так как НС£0 4 очень сильная кислота. Следовательно, в этой системе уменьшение Ра,И связанотолькос изменением концентра­ ции солии активностионов Н*, а не их концентрации. В другой системе (N Н,,^ 0 4 + Н 2 Л0 4 рост Ра ц может быть связан с двумяи факторами: а) уменьшениемконцент­ рации ионов Н 4 за счёт реакции Н++ S 042=HS 04, б) за счёт одновременного изменения активностионов Н* из-за увеличения концентрациисоли. Приблизительное постоянство Рай в системе х NкР - ХЫИР ■ h id , вероятно, можно объяснить буферностьго системы. Как известно, примерныйпромежуток эффективности буферной системы составляет две единицы Ра,Н и определяется путём вычитания и прибавления единицы к рК кислоты. При 0,01 N концентрации HP = 7,42.1CГ4 и рКд = 3,13, а интервал эффективности составляет 2,13+ 4,13. RiHсистемы КР • ЙР-НъО в наших опытах лежит внутри этого интервала. Литература 1. Н.А.Измайлов» Электрохимия растворов, Харьков, Изд-во университета, с*773, 1959. 2. С %,Sobufa&e.&t'e&Pix>eH.JtUa,s 12, 67, 1967. 'X.Sbh wcde. 2 frhtftc. Chtn , 52, 213, 1967. Ж SthlffaU- ~t-phisit. (Ушп, 41, 368, 1964. 3. Б.Б.Дамаскик, Н.В.Николаева-Федорович. "Руководство к задачамспецпрактикума по электро­ химии", Москва, изд-воМГУ, с.60, 1963. 319