Синтез, аназиз и структура органических соединений. Вып III 1971 г.

Нормальность в воде - 8,37; в Эт - 6,0; в ФА - 6,46; в ДФА - 3,87. Соль C-d (N Og)g дважды перекристаллизовывалась . и обезвоживалась.Во всех случаях концентрацияионов CJ 2+ = I.ICT 3 Н. Потенциалртутного капающегоэлектрода определялся по водномунасыщенному каломельному электроду. Поправка на жидкостный потенциал между испытуемым раствором и электродом сравненияне вводилась. По литературнымданным известно, что ~f -Ц 2 (потен­ циал полуволн) в воде на фонеI н КМ Одравен - 0,63в ll] „ В 65/i-HOM водном растворе этанола на фоне 0,9н NH^NOg ^ ^2 равен - 0,55в [2J, Как видно из табл.З, между нашимиданными и дан ыми I имеется значительное расхождение, причинакоторогонам пока неясна. Ион кадмия былвыбран из тех соображений, что ондиамагнитен (4 а подуровеньзаполнен). Поэтому комплексы иона кадмия с N Одне образуются [2 J , а с диполями растворителей менеестойки, чем в случае ионов с незавершёнными подуровнями.Однако в соответ­ ствии с увеличениемдипольногомомента растворителя можноожидать увеличенияи степени сольватаци ионов кадмия. Для разных растворителей относительное распо­ ложение зависимости потенциалов от концентрации J 1 t\fOs , соответствующее во L = -5 ( I - плотность тока) и получен оеиз поляризацион ых кривых ■ f- Pq i , оказалось очень интересным и его хорошо видно из табл.2. Ниже всех при fq ■ = -5 лежат значе­ ния для спирта, выше - для воды, ещё выше - для ФА и ДФА. Это хорошосоответствует величинам из табл. 1 . Таким образом, можно в первом приближении считать, что степень сольватации иона кадмия С d 3+-ниже в эта­ ноле и выше в ДФА. А чемвыше степеньсольватации, тем труднееперестройка комплексаи темвыше If разрядапри одинаковойплотноститока и концентрации 311