Синтез, аназиз и структура органических соединений. Вып III 1971 г.

в фоновом растворе (рис.1, кривые I и 4), что совпадает с литературнымидан ыми [5] . В растворе динитронафто- лята триэтилашошя ускорениекатодного процесса при одновременном замедлении анодного процесса способствует облагораживанию стационарного потенциала (рисЛ, кри­ вая 6 ). Таким образом, кинетика электродных процессов, про- - текающихна меди врастворах исследуемых соединений, существеннротличается от кинетики электро,иных процес­ сов на стали и цинке 13,4} . По-видимому, различия обусловлены тем, что, какустановлено ранее ( 6 } , по­ верхностьмеди вусловияхкор озиив нейтральных водных средах несётположительный заряд, а поверхность стали и цинка - отрицательный. Можно предположить, что по этой причинеингибитор адсорбируется на меди преимущественно за счёт отрицательно заряженных адсорбционных центров (анионов нафтолята и нитронафтолятов, п-электронов нафталинового кольца, электронодонорнойкарбонильной группы молекул ингибитор в хиновдной форш [б] }. Однако ввиду электрохимической гетероген ости поверх­ ности корродирующего металлавозможна менее ярковыражен­ ная адсорбция положительно заряженных адсорбционных центров ингибитора (нитрогрупп). Отсутствие в нафтоляте натрия положительно заряжен­ ных функциональных группспособствует, по-видимому, лучшей адсорбции его молекул и ионовна положительно заряженной поверхности меди, чеммолекул и ионов моно- и динитронафтолятов"натрия. Торможение анодного про­ цес а в растворе динитронафтолята н трия, в отличиеот раствора мононитронафтолята, обусловлено, вероятно, увеличением активности отрицательногозаряженных адсорб­ ционных центровингибитора при введении второйнитро- группы вследствие увеличения дипольного моентаего молекул [7] . 302