Синтез, аназиз и структура органических соединений. Вып III 1971 г.

Рис.З. Анодные поляризационные кривые, снятые в растворах 0,001 н сульфатанатрия (I) с добавлением 0,011 м/л: 2 - нафто- лята натрия; 3 -моно- нафтолята натрия; 4 - динитронафтолята шатрия; 5 - динитро­ нафтолята аммония; 6 - динитронафтолята триэтиламмония. Сопоставляя катодные и анодныеполяризационные кривые и кривые потенциал-время, можно заметить, что независимо от степениускорения катодного процесса облагораживание стационарного потенциаламеди в наи­ большей степениосуществляется втом растворе, где наблюдается заметное торможение анодного процесса. По степенизамедления анодного пр цесса в области.малых токов (рис.З, кривые 4,2,5, 6 ) исследуемые соединения располагаются в следующий ряд: данN а < н - Па ^ дан WH 3 < дан Ы (СоН 5 )3 В той же последовательности располагаются эти веще­ ства и по степени смещения стационарного п тенциала ме­ ди в положительную сторону(рис.1, кривые 4,2,5, 6 ). Ускорение катодного процессадинитронафтолятами натрия и триэтиламмония (рис.2, кривые 4 и 6 ) по разному отражаг'ся на величине стационарных потенциалов меди, устанавливающихся в этих растворах. Поскольку анодный процес застворе динитронафтолята натрияшло тормо­ зится, т незначительное ускорениекатодного процесса приводит . установлению стационарного потенциала, мало отличающегосяот стационарного потенциала меди 301