Синтез, аназиз и структура органических соединений. Вып III 1971 г.

промывали бидистиллированной в дойи переносили в электрохимическуюячейку с испытуемымраствором. В качестве фона для электрохимическихисследований использовали 0,0 1 н раствор сульфата натрия. Исследо­ вания проводили в растворах нафтолята (Н), мононитро- нафтолята (МНН) и динитронафтолята (ДНИ) натрия, а также в растворах динитронафтолятов аммония и триэтил- аммония одинаковойконцентрации (0,011 М). Результаты экспериментов и их обсуждение Стационарные потенциалы медив исследуемых раство­ рахпредставлены а рис. 1 ,а катодные и анодные поляри­ зационные кривые - на рис . 2 и 3,соответственно. В областиисследованных значений плотностей тока катодныйпроцессв растворахнафтолята и мононитро- на'фтолята натрия и в растворединитронафтолята аммония шло отличается от катодногопроцесса в фоновом раст­ воре. Несколько большее ускорение катодного процесса наблюдается в растворах динитронафтолятов натри я и триэтиламмония (рис. 2 ). Наибольшееторможениеанодногопроцесса (рис.З). наблюдаетсяв растворе динитронафтолята триэтиламмония. В растворахнафтолята, динитронафтолята н трия и динитронафтолята аммония анодный процесс тормозится шло. Значительно облегчаетсяанодныйпроцессв 0,011 М растворе мононитронафтолята натрия, концентрация кото­ рого являетсянезащитной для меди [I] . Подобное пове­ дение ингибитора, обладающего кислительными свойства­ ми и добавленног в систему в недостаточномколичестве, совпадает с литературными данными |_5] . Величиныустанавливающихсяво времени стационарных потенциалов (рис. 1 ) обусловлены, по-видимому, описанными выше особенностями протекающихна меди электродных процессов. Ввиду значительно меньшего ускорения катод­ ного процесса, чеманодногов 0,011 М растворе моно- 299