Синтез, аназиз и структура органических соединений. Вып X 1980 г.

у с т о й ч и в о с т ь п о в ы ш а е т с я Рис. 2. Зависимо сть устойчивости пены из водных растворов "Зкстры"от pH их вод­ ных растворов: 1 -Й ; 2-1 ,0%. Иная зависимость кратности пены от pH наблюдается у вод­ ного раствора сульфонола (рис.3 ) . Так,у 1 , 0 % раствора с уменьшением значений pH кратность пены сначала понижается, затем при рй= 6,64 проходит через минимум и .наконец.резко возрастает в кислой среде.Аналогичная картина наблюдается и для других концентраций ( 1 ,5 ;2 ,0-д) .только наименьшая крат­ ность пены лежит при иных значениях pH (7 ,15 ; 7 ,35). Очевидно .особенность поведения сульфонола в кислой и ще­ лочной области можно объяснить изменением его природы в за­ висимости от реакции среды.В области значений pH,близких к контрольным (6,64 - 7,35), структура его остается неизменной, в в щелочной среде происходит изменение сульфонола по схеме: R ' 0 - S 0 3Noc +аОН = [ R(О Н ) ^ S03No<]m Устойчивость пены из водных растворов сульфонола падает с уменьшением pH раствора (рис.4 ). Результаты исследований зависимости кратности и устойчи­ вости пены при pH водных растворов алкилсульфатз аммония. ГО- I ."Прогресса" ,син тамида - 5 представлены в таблице I . Из таблицы видео,что кратность и устойчивость пены ука­ занных ПАВ увеличиваются с повышением pH их водных раство­ ров,кроме устойчивости пены алкилеульфата аммония.которая падает с повышением pH.Эту особенность поведения алкилсуль- фата аммония,по-видимому .можно .объяснить более низкой мо­ лекулярной массой е г о '[6 ] . - 6 7 -