УЧЕНЫЕ ЗАПИСКИ: ФИЗИКО-ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ. 1970 г. ВЫП.2

1 гии с изменением температуры, стремятся к равновесии, I т. е. в этих интервалах температур кинетическое давлеш с стремится к некоторому постоянному значению. Необходимо отметить и тот факт, что значения кинетиЯ ческого давления для углеводородов метанового ряда (гексан, гептан) значительно меньше значений кинетическ го давления для бензола во всем исследованном интервал^ температур, причем кинетическое давление бензола t 20°С до 120°С убывает гораздо быстрее, чем кинетич^л* ское давление исследованных метановых углеводородов в том же интервале температур. Кинетическое давление гекЯ сана и гептана довольно хорошо совпадают по величине в интервале температур от 20-f220°C. Полученные нам;() значения кинетического давления и его температурная зав К симость находятся в удовлетворительном согласии с данныР ми других авторов, определявших кинетическое давление другими методами [9]. Поведение кинетического давления в более сложных ие ществах, особенно в ассоциированных жидкостях, должшЯ существенно отличаться от рассмотренных нами зависимом тей, и представляет большой интерес. С целью выяснения характера изменения кинетического давления в сложный веществах нами произведены расчеты кинетического давлеЯ ния для некоторых ассоциированных жидкостей в широком интервале температур вдоль линии насыщения. Результат* вычисления температурной зависимости кинетического давН леня в некоторых одноатомных спиртах представлены а таблице и на фиг. 1. Как следует из их рассмотрения, завий симость Р к от температуры для данных жидкостей являетсЯ довольно сложной. Так, например, для н.-пропилового сппрН та, в исследованном интервале температур, на кривой Р1:—ЦТ) явно выделяются два максимума (при Г^100°О и 7’^240°С) с широким минимумом между ними (прЯ Т ^ 180 + 200°С). Полученная сложная зависимость кинетм! ческого давления от температуры в исследованных вещеетн вах может быть объяснена, на наш взгляд, с точки зрения теории М. П. Вукаловича и И. И. Новикова об ассоциаций молекул в реальных веществах [ПО]. В своей теории авторы представляют реальный газ ка смесь ван-дер-ваальсовых газов, состоящих соответственн из одиночных, двойных, тройных и т. д. ассоциированны* групп, обладающих различной устойчивостью. Под ассоцпаЯ цией понимается объединение молекул в группы за сче 68