УЧЕНЫЕ ЗАПИСКИ: ФИЗИКО-ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ. 1970 г. ВЫП.2

П) (здесь нижние индексы определяют компоненты системы, а верхние — находящиеся в равновесии сосуществующие фа­ зы). Учтя, что химические потенциалы компонентов в фазах могут' быть выражены в изобарно-изотермических условиях через мольную свободную энтальпию смеси [4, 5, 7, 8], вме­ сто (!) можно написать: С- х(1т)т.р=С"- «(ffji.p ,2> СЧнШг.р=С'ЧиХ1г)т.р (3) где G' и G" — мольные свободные энтальпии фаз, а х и у — мольные доли компонентов в фазах. Из сравнения (2) и (3) можно заключить, что (ж\?= (§^кг ( 4 ) Продифференцируем уравнение (2) по мольным долям ком­ понентов. Тогда cK-*d(frM §)r.p< i* =dG‘ yd fev ) т . р ' Ы т , р dУ (5) Мольная свободная энтальпия двойной системы является функцией температуры, давления и состава, т. ,е. -M T * v d p - ( f )TPd* (6) где S 1— мольная энтропия и V — мольный объем фазы (1). Аналогично для фазы (41): JG" ■ S"dT - j- V"dP I L~ — ) dy (7\ ( dy I t ,P " v ’ Сочетанием уравнений (5), (6) и (7) находим для процес­ са испарения или конденсации смеси: 59