Синтез, аназиз и структура органических соединений. Вып V 1973 г.

р р р р р СО* CGg* Hg* HgO’ rCH^ - парциальше давления компонентов во Блажном газе. Выражения констант равновесия для остальных реакций получают­ ся при решении следующих уравнений: '1еоретически равновесный соатав газа может быть определен путем решения системы уравнений / I / , / 2 / , / 3 / , если парциальные давления компонентов газовой смеси выразить через степень разложения HgO /«</, Допустим, что по реакции С + HgO —■♦СО + COg + Hg + СН4 /в равно­ весном состоянии/ прореагировало d /объемные доли/ водяного пара при начальном объеме газового потока У» =1. При этом на образова­ ние окиси углерода израсходовалось водяного пара, и получилось СО; на образование двуокиси углерода пошло ( I - )^водяного пара, а получилось COg d . Водорода образовалось < / , причем на синтез метана израсходовалось d ' . После реагирования объем газовой фазы V слагается из объемных долей компонентов / 4 / / 5 / \ о ~ С » -* V= l+tfd - j ; d w <Г* i f t Обозначим (pV “ j- o( = ^.ot Ы ( r '- f ) , отсюда /6/ 78 -